某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?u> 為止。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 。
| A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 |
| B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 |
| D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù) |
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3。
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
②某溫度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時(shí)溶液中c (H+) = 2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他離子的濃度由小到大的順序是 ，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K= 。（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）_______ c（H2PO3-）+ 2c（HPO32-）（填“>”、 “<” 或“=”）。
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。
①陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時(shí)MnO—4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）步驟④中加入的指示劑為 。
（3）通過計(jì)算寫出藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。
(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開始時(shí)和________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域?yàn)開_______________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
| 1 | 28.84 | 25.00 |
| 2 | 27.83 | 25.00 |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L－1) | 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL) |
| 1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
| 2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
| 3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時(shí)，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 ，
由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)。
（3）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
| 滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
| 第二次 | 20.00 | 1.00 | 24.50 |
| 第三次 | 20.00 | 2.10 | 24.00 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)題
（1）燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時(shí)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | V（燒堿溶液）/mL | V（鹽酸）/mL | |
| 初始讀數(shù) | 末尾讀數(shù) | ||
| 1 | 10.00 | 0.50 | 21.52 |
| 2 | 10.00 | 1.00 | 21.98 |
| 3 | 10.00 | 0.20 | 24.80 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 |
| B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：
| A．0．4mol | B．0．5mol | C．0．6mol | D．0．8mol |
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