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【題目】在25℃，101kpa下由甲醛蒸氣（HCHO），H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對H2的密度為14.將該氣體與2.24LO2（標況下）充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的質量（）

A.<6.72gB.=6.72gC.>6.72gD.無法計算

【答案】A

【解析】

混合氣體相對氫氣的密度為14，所以混合氣體平均摩爾質量為2g/mol×14=28g/mol．6.72g混合氣體的物質的量為==0.24mol．

氧氣的物質的量為==0.1mol．

根據方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O；

可知混合物完全燃燒需氧氣的物質的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃燒，Na2O2粉末增重小于混合氣體的質量，即小于6.72g。

故選：A。

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【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測得其他條件相同時，CO的平衡轉化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1中曲線所示，平衡常數K與溫度關系如圖2所示。

回答下列問題：

圖1 圖2

(1)該反應的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對分子質量較大的是____。

(2) A、B, C、D四點中能正確表示該反應的平衡常數與溫度T的關系的點為_____。

(3)下列各項數據能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態的是___。

a.氣體密度保持不變 b.反應過程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

(4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在適當催化劑、溫度下使其發生反應2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時容器總壓為 3xl05Pa，反應經2 min達到平衡且平衡時體系壓強降低了，則v(CO)= ____Pa/min，該溫度下的平衡常數為Kp的值為____。

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A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質量為4.08g

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【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。