Question

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列敘述正確的是(　　)

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)減小

C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移動，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由于水的電離吸熱，故將水加熱，水的電離平衡右移，Kw增大，溶液中的c(H+)增大，故pH減小，故A錯誤；B、向水中加入氫氧化鈉固體，c(OH-)增大，水的電離平衡左移，故B錯誤；C、加入少量冰醋酸，溶液中的c(H+)增大，水的電離被抑制，平衡左移，故C錯誤；D、向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液中c(H+)增大，溫度不變Kw不變，故D正確；故選D。