Question

【題目】如圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，且H為淡黃色固體．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：X ， H ．
（2）寫出E+Al→G反應的化學方程式 ， 該反應中氧化劑是 ．
（3）寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式： ．
（4）寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式： ．
（5）0.1mol H與足量的C反應，轉移的電子數為個．

Answer 1

【答案】
（1）NaHCO3；Na2O2
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O
（3）AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
（4）HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
（5）0.1NA
【解析】解：A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，都含有Na元素，H為淡黃色固體，故H為Na2O2 ， X分解生成無色液體B，故B為H2O，B E G，可知E為NaOH，G為NaAlO2；無色氣體C與Na2O2反應生成白色固體A，C為CO2 ， A是Na2CO3 ， 2mol白色固體粉末X受熱分解，生成白色固體1molNa2CO3 ， 1molH2O，1molCO2 ， 根據元素守恒可知，X為NaHCO3 ， 與NaOH反應生成Na2CO3 ， Na2CO3 CO2 ， CO2+NaAlO2→D，D為Al（OH）3 ， 符合轉化關系，NaHCO3+F→CO2 ， F可以是酸或鋁鹽等，（1）根據上面的分析可知，X為NaHCO3 ， H為Na2O2 ， 所以答案是：NaHCO3；Na2O2；（2）E為NaOH，G為NaAlO2 ， E+Al→G反應的化學方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應中氧化劑是 H2O，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O；（3）G為NaAlO2 ， G溶液中通入過量CO2制取Al（OH）3的反應離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）X為NaHCO3 ， X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，所以答案是：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O；（5）C為CO2 ， 與Na2O2反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 反應中O元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，由﹣1升高為0價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占 ，0.1molNa2O2完全反應轉移電子物質的量為0.1mol× ×2=0.1mol，轉移電子數目為：0.1mol×NAmol﹣1=0.1NA ， 所以答案是：0.1NA ．