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下列說法正確的是

A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

B．將Ba(OH)₂溶液滴到明礬溶液中，當SO₄^2-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)₃的形式存在

C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極

D．能通過化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

試題分析：A、鈉還能與水反應生成氫氧化鈉，錯誤；B、SO₄^2-剛沉淀完時，鋁以NaAlO₂的形式存在，錯誤；C、電池工作時溶液中的陰離子移向負極，錯誤；D、是特殊反應，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，均是化合反應，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
（1）基態鍺原子的價電子排布式為_________________________________。
（2）沸點:NH₃________AsH₃(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示，該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。

（4）H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因________________________。
（5）砷化鎵可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g(用N_A表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是

A．與氫原子形成的化學鍵的鍵能：W比Y的大

B．與氫原子形成的化學鍵的極性：X比Y的弱

C．最低價氣態氫化物的沸點：X的比W的高

D．XZ₃的晶體屬于離子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態時的價電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列說法正確的是_____

A．[Cu (NH₃)₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Cu(NH₃)₄ ]²⁺中Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．[Cu (NH₃)₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H₃BO₃中B的原子雜化類型為；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結果保留三位有效數字,N_A為6.02×10²³mol^-1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數依次增大，X基態原子的核外電子分布在3 個能級，且各能級電子數相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數等于Y、W原子的最外層電子數之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題。
（1）微粒XZ₃^2-的中心原子雜化類型為                化合物YW₃的空間構型為              。
（2）R基態原子的電子排布式為                ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
                                                                 （用元素符號表示）。
（3）一種新型導體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為                ，其中一個Q原子緊鄰                個R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)₄]²^－，該反應的離子方程式是弱酸HXY分子中存在的σ鍵與

鍵的數目之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu^＋）基態時的電子排布式為       。
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是       （填元素符號，下同）；第一電離能最小的是       。
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC1₃在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A1₂C1₇^－其結構如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類型為       ，配位鍵數目為       。

②B元素可形成B₇₀單質，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B₇₀與鉀原子個數比為，該化合物中的化學鍵類型有。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl₂、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
_____，I和Cl相比，電負性較大的是_____。
(2)基態溴原子的電子排布式為_____，碘原子價電子的電子排布圖為_____。
(3)I₃⁺屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請推測①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成(HO)₅IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。
(5) 離子化合物RbICl₂存在復合陰離子，且晶體結構與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm( pm=10^-12m), RbICl₂晶胞中含有______個氯原子，RbICl₂晶體的密度是_____g?cm³(只要求列箅式，不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為N_A)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是；NH₄^＋中氮原子軌道的雜化類型為________。

（2）CO、N₂的結構可表示為：
兩者的鍵能數據：（單位kJ/mol）

	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

結合數據說明CO比N₂活潑的原因               。
（3）乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。該物質的化學式為：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據所學知識，回答以下問題：
（1）Ni(CO)₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni(CO)₄是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N₂H₄的結構式為；NH₄⁺的空間構型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7 kJ·mol^－1若該反應中有259.7kJ能量釋放時，則形成的π鍵有______mol。
（3）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m^－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：則X^m^－的化學式為，硼原子軌道的雜化類型有雜化，原子3的軌道雜化類型為雜化，Na⁺與X^m^－之間的作用力是。

（4）BN晶體，具有熔沸點高，耐磨擦和較高的硬度等性質。則BN的晶體類型是，N的價層電子的電子排布圖為。

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