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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根據下列的有機物合成路線回答問題:
(1)寫出A、B的結構簡式:A、B
(2)寫出各步反應類型:①
(3)寫出②、③的反應方程式: ②

【答案】
(1)
(2)加成反應;消去反應;加成反應
(3) +NaOH +NaCl+H2O; +2Cl2
【解析】解:由合成路線分析可知,采用逆推法,則B應為 ,所以反應③為B與氯氣加成反應,由 可以B反推得A為 ,所以反應②為消去反應,氯苯與氫氣發生加成反應生成 ,(1)根據以上分析,A、B的結構簡式分別為: ,所以答案是: ;(2)根據以上分析,①為加成反應,②為消去反應,③加成反應,所以答案是:加成反應;消去反應;加成反應;(3)反應②的化學方程式為 +NaOH +NaCl+H2O,反應③的化學方程式為 +2Cl2 ,所以答案是: +NaOH +NaCl+H2O; +2Cl2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的制備,正確的操作是(

A. FeCl3 溶液滴入熱水中,得到黃色液體即可

B. FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可

C. 將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中,并繼續加熱煮沸得到紅褐色液體即可

D. 將飽和FeCl3 溶液滴入沸水中,并繼續加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質應用的說法錯誤的是

A.鋁用于冶煉難熔金屬B.鋅用于防護鐵腐蝕

C.硝酸用于制炸藥D.生石灰用于食品抗氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1mol.
(1)烴A的分子式為
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發生取代反應,其一氯代物只有一種,則A的結構簡式為
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產物分子中含有3個甲基,則A所有可能的結構簡式為

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【題目】下列所述的操作中沒有涉及到化學變化的是

A.豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定B.NO2氣體冷卻后顏色會變淺

C.通過煤的液化來提取苯、二甲苯等化工原料D.工業制液態氧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注.一種燃煤脫硫技術的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=﹣394.0kJ/mol.保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數的關系如圖所示(T表示溫度):下列有關說法正確的是(
A.T1比T2
B.b點SO2轉化率最高
C.b點后曲線下降是因CO體積分數升高
D.減小壓強可提高CO,SO2轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件,按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結果:

實驗序號

A

B

燒杯中的液體

靈敏電流表指針是否偏轉

1

Zn

Zn

乙醇

2

Zn

Cu

稀硫酸

3

Zn

Cu

稀硫酸

4

Zn

Cu

5

Cu

C

氯化鈉溶液

6

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

分析上述實驗,回答下列問題:

(1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

(2)實驗6中電子由B極流向A極,表明負極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

(3)實驗5表明________(填字母序號,下同)。

A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕

B.銅的腐蝕是自發進行的

(4)分析上表有關信息,下列說法不正確的是________。

A.金屬活動順序表中,活潑性強的金屬一定作負極

B.失去電子的電極是負極

C.燒杯中的液體必須是電解質溶液

D.原電池中,浸入同一電解質溶液中的兩個電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:

已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分數。下列說法正確的是

A.550時,若充入惰性氣體, 均減小,平衡不移動

B.650時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C.T時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動

D.925時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p

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【題目】在80 時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中,發生如下反應:N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

(1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。

(2)計算在80時該反應的平衡常數K=__________(請注明單位)。

(3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有_________(填序號)。

A增大N2O4的起始濃度

B向混合氣體中通入NO2

C使用高效催化劑

D升高溫度

(5)如圖是80時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60時N2O4物質的量的變化曲線。

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同步練習冊答案
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