【題目】向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是( )
A. 開始生成藍(lán)色沉淀，加入過量氨水時，形成無色溶液
B. 開始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于濃氨水，生成深藍(lán)色溶液
C. 開始生成藍(lán)色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液
D. 開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極．A,B,C三種金屬的活動性順序?yàn)椋?/span> ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知40℃時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是
A. a=b,pH=7
B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)
D. 混合溶液中，c(OH-)= 
mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。
請回答：
（1）A極是電源的 ， 一段時間后，甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明。在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:
（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。現(xiàn)利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質(zhì)碘。請按要求完善下表:
序號 | 所選試劑 | 反應(yīng)原理或現(xiàn)象或解釋 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 離子方程式：________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)的原因。用離子方程式解釋: ____________ |
（2）反應(yīng)2HI(g) 
H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時，測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。
①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/9,達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率=___________。
③只改變該反應(yīng)的一個條件，試寫出能提高HI轉(zhuǎn)化率的兩項(xiàng)措施：__________、_________。
（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)為: H2O2+I-
H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:
請完善由以上信息可得到的如下結(jié)論:
①H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
②H2O2的分解速率與_________有關(guān)。
③“少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越大”的結(jié)論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化中，必須加入還原劑方能實(shí)現(xiàn)的是
A.Cl—→Cl2
B.KMnO4→MnO2
C.CuO→Cu
D.CO→CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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