Question

【題目】A，B為兩種短周期元素，A的原子序數大于B，且B原子的最外層電子數為A原子最外層電子數的3倍。A，B形成的化合物是中學化學常見的化合物，該化合物熔融時能導電。試回答下列問題：

(1)A，B的元素符號分別是________、________。

(2)用電子式表示A，B元素形成化合物的過程___________________________________________________。

(3)A，B所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了________個陰離子；晶體中陰、陽離子數之比為________。

(4)A，B所形成化合物的晶體的熔點比NaF晶體的熔點________，其判斷的理由是

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Mg O 6 1∶1 高 離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵較強，離子鍵越強，熔點越高

【解析】

根據元素周期表和物質的相關性質就可以解題。

B原子的最外層電子數為A原子最外層電子數的3倍，則B原子最外層電子數為3或6，又已知A的原子序數大于B，則對應的A、B元素為：

B元素	B	Al	O	S
A元素	Na	無	Mg	無

由于A、B形成的化合物熔融時能導電，說明形成的是離子化合物，則A為Mg，B為O。

(1)A、B元素分別是鎂和氧，元素符號分別是Mg和O，答案為Mg、O；

(2)鎂和氧生成氧化鎂，用電子式來表示它的形成過程，答案為：；

(3)氧化鎂的晶體結構與氯化鈉相似，則每個陽離子周邊吸收了6個，陰陽離子個數之比為1:1，答案為6、1:1；

(4) Mg2+、O2-與對應的Na+、F-的微粒半徑相差不大，但Mg2+、O2-所帶電荷數多，形成離子鍵較強，故熔點較高，答案為高、離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵較強，離子鍵越強，熔點越高。