下列說法正確的是 （ ）。
| A．用甲裝置電解精煉鎂 |
| B．用乙裝置驗證試管中鐵絲發生析氫腐蝕 |
| C．用丙裝置構成銅鋅原電池 |
| D．用丁裝置利用電冶金法制鋁 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）
| A．溶液中c(M2+)減小 |
| B．N的電極反應式：N-2e-＝N2+ |
| C．X電極上有H2產生，發生還原反應 |
| D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S
)="2.0" mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為（ ）
| A．2.0 mol·L-1 | B．1.5 mol·L-1 |
| C．1.0 mol·L-1 | D．0.5 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
| A．液滴中的Cl-由a區向b區遷移 |
| B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH- |
| C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 |
| D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu-2e－=Cu2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．X電極是負極，電極反應式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O |
| B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋ |
| C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極 |
| D．污水中存在反應4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為＋3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
| A．電池放電時，Na＋從b極區移向a極區 |
| B．電極a采用MnO2，放電時它被還原 |
| C．該電池負極的電極反應式為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O |
| D．放電時，a極區溶液的pH升高，b極區溶液pH降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為（ ）
| A．0.05 mol/L | B．0.035 mol/L |
| C．0.025 mol/L | D．0.020 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )
| A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 |
| C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 |
| D．AgCl是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。乙圖是一種家用環保型消毒液發生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 ( )。
| A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接 |
| B．裝置乙中b極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發生的電極應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋ |
| D．N電極發生還原反應，當N電極消耗5.6 L(標準狀況下)氣體時，則有2NA |
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