【題目】蛋白質是人體必需的重要營養成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是
A.豆腐B.饅頭C.西紅柿D.豆油
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式如圖所示：下列有關A的性質敘述中，錯誤的是
A. 與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1:3
B. 與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1:1
C. 與碳酸氫鈉溶液反應時，兩者物質的量之比為1:2
D. 在一定條件下，既能與羧酸反應，又能與醇反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強
B. 第ⅦA 族元素單質的熔點從上到下逐漸升高
C. 第ⅥA 族元素的氫化物中，穩定性最好的元素非金屬性最弱
D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法不正確的是 （ ）
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移
B. 放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH—
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 通空氣時，整個反應過程中，銅相當于是催化劑
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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4 制備路線如下：
查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)C1]。
回答下列問題：
(1)操作I的步驟為_____________________、過濾、洗滌、干燥。過濾后濾液仍混濁的原因是（除濾紙破損，所有儀器均洗滌干凈）__________________________、__________________________.
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式及化學反應原理解釋原因：
_________________________________________________
(3)加入錫粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②_____________________。
(4)SnS04還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發生反應的離子方程式是______________________________________。
(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)：取質量為m g的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質的量濃度為c mol/L的K2Cr207標準溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的體積為V L。 則錫粉中錫的質量分數是_______________。(Sn的摩爾質量為M g/mol，用含m、c、V、M的代數式表示)
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【題目】鎳在金屬羰基化合物(金屬元素和CO中性分子形成的一類配合物)、金屬儲氫材料(能可逆地多次吸收、儲存和釋放H2的合金)等領域用途廣泛。
(1)基態Ni原子核外電子排布式為__________________________。
(2)Ni(CO)4中鎳元素的化合價為__________，寫出與CO互為等電子體的帶一個單位正電荷的陽離子為：_______。Ni(CO)4的一氯代物有2種，其空間構型為_______________ o
(3)一種儲氫合金由鎳與鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為_____________
(4)下列反應常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產物的化學式：_______________。
與Ni2+配位的N原子有__________個，該配合物中存在的化學鍵有_________(填序號)。
A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
(5)Ni與Fe的構型相同(體心立方堆積)，Ni的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為NA，密度為a g/cm3Ni原子的半徑為_________pm(金屬小球剛性相切)
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【題目】(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶體結構如圖所示，N3－的配位數是________________。
(3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。
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