【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的解釋中不正確的是( )
A.物質(zhì)的量是國際單位制的基本單位之一
B.物質(zhì)的量常用符號n表示
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的專有名詞
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
| ①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。 |
回答下列問題：
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。
A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。
(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會(huì)___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。
(5)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)依據(jù) NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
(2)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①電池的負(fù)極材料是__________，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_____________；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銅___________克。
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。
____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A（g）+2B（g）==C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是 ( )
A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol
D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個(gè)
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 2.0克H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目大于0.2NA
D. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：
已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中＋5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以
和
的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O
VO3－＋2H＋。下列說法正確的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水
B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全
D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)
C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
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