【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：
裝置圖 | 試劑X | 實驗現象 | |
|
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| 產生黃綠色氣體 |
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| 溶液變藍 | |
|
| 溶液變紅 | |
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| 產生白色沉淀 | |
下列判斷不正確的是
A.實驗
中發生的主要反應是
B.實驗
中發生的主要反應是
C.實驗
中該條件下氧化性強弱
D.實驗
中
與
相互促進水解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根皮素J(
)是國外新近研究開發出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：
已知：
+R’’CHO
+H2O
回答下列問題：
(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.
(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.
(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.
(4)F→H的化學方程式為______________________.
(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應
(6)設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備
的合成路線_______(無機試劑任選).
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發生如下反應：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，根據下列速率—時間圖像，回答下列問題。
(1)下列時刻所改變的外界條件是：
t1________；t3________；t4________；
(2)物質A的體積分數最大的時間段是________________；
(3)上述圖像中C的體積分數相等的時間段是________________；
(4)反應速率最大的時間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數K0、K3、K5的關系________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結構式為N
C-CN，其性質與鹵素單質相似，下列敘述不正確的是（ ）
A.NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能B.(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵
C.NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長D.(CN)2能與NaOH溶液反應
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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是
A.當0<b<a/3時：SO2+H2O+3ClO－=
+2HClO+Cl－
B.當b=a時，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+
C.當a/3≤b≤a時,反應后溶液中H+的物質的量： 0<n(H+)≤2b mol
D.當0<b<a時，反應后溶液中ClO－、Cl－和物質的量之比為：(a－b)∶b∶b
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【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，回答下列問題：
(1)下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)。
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產金剛石
②采用傳統方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥
④在玻璃生產過程中加入K、Pb生產其有特殊用途的光學玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應，也不考慮生鐵中的雜質，則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質元素，其中除去硫的化學方程式為 ______。
(3)工業煉金屬Al的工藝流程如下：
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______，物質W的化學式為 ______ ；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時損失率為0.1%，粗鋁凈化時的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應式為 ______，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應式為 ______。
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【題目】某化學反應的反應物和產物如下，請按要求回答下列問題
：
(1)如果該化學方程式中S和
的系數分別是5和1，請配平化學方程式
，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：______。
(2)該反應中，發生氧化反應的物質是___，該反應中，發生還原反應的過程是____。
(3)反應中，1mol還原劑________
填“得到”或“失去”
________mol電子。
(4)若在標準狀況下，反應產生336ml氣體，則轉移的電子數為________個。
(5)如果沒有對該化學方程式中的某些化學計量數做限定，配平的化學計量數有許多組，原因是________________。
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【題目】關于下列圖像的敘述正確的是
A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 
2HI(g) ΔH<0發熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水
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