Question

常溫時，下列敘述正確的是

A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B．pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍

C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，錯誤；B、pH=2.5的可樂中c（H+）=1×10-2.5mol/L，pH=3.5的檸檬水中c（H+）=1×10-3.5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，導致AgCl的溶解度不同，錯誤；D、Kw是溫度常數，溫度不變，Kw不變，錯誤，答案選B。

考點：考查混合液的離子濃度的比較，pH的計算，溶液稀釋過程中pH和Kw的判斷，同一物質在不同溶劑中的溶解度的判斷