【題目】下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是
A.臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化
B.臭氧是比氯水更好的消毒劑，因為它在消滅細菌后變成O2，無污染
C.臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是種很好的漂白劑
D.臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體含氧65%、碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.15%、氯0.15%、鎂0.05%，它們被稱為人體常量元素。
（1）人體的構(gòu)成元素，從周期表來看，元素數(shù)目最多族為___________ 族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序______________。人體還有許多微量元素,請列舉其中的一種____________。
（2）含量最高的元素原子核外運動狀態(tài)有___________種，最外層電子軌道表示式_____________；與它同族的另一種元素的活動性相比_______>_______。(用元素符號表示)，請用一個事實說明該結(jié)論______。
（3）含量前3位的元素按原子個數(shù)比1：1：2形成的物質(zhì)的名稱是_____________(寫出一種即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：
（1）0.25 mol CH4在標準狀況下的體積為_______L，0.25 mol CH4中含有______個氫原子。
（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_______，標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。
（3）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為__________。
（4）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
（5）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol Ne所含原子個數(shù)從大到小的順序為_____。
（6）6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為__________g。
（7）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時壓強增加了75％，則AH3分解反應的化學方程式________________________。
（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。（用含有m、V的式子表示）
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【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O
Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。
①當溶液呈__時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是________。
③下列敘述錯誤的是_____。
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系
Ⅱ．（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組物質(zhì)中與其他不同的物質(zhì)依次是（填化學式）：A__；B__；C___；D___。
（2）下列物質(zhì)：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸鈉溶液，屬于電解質(zhì)的是：__（填序號）能導電的是：____（填序號）。
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【題目】反應 4NH3+5O2
4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
x(x表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( )
A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)
C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)
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【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是
A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑
B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－
C. NaClO2的漂白原理與SO2相同
D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行
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【題目】功能高分子P的合成路線如圖：
（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。
（2）試劑a是____。
（3）反應③的化學方程式：___。
（4）化合物H屬于A的同系物，其分子式為C8H10，其同分異構(gòu)體共有___種，其中___(寫結(jié)構(gòu)簡式)的一氯代物只有兩種。
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【題目】(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?
a______________________________;
b_______________________________;
c_______________________________。
②該反應是ΔH____________0(填“>”或“<”)。
(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,已知:H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式____________________________________________
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【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是
A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線
B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全）
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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