Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為： 。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；
同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是（填編號）。

編號	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是。該現象（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是。
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：。
請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】
（1）Ca（ClO）2＋4HCl（濃）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl；裝置B中長頸漏斗中液面上升，形成一段水柱
（3）d
（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過量的Cl2也可將I－氧化為I2
（5）HSO3-＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl－＋3H＋（或4HSO3-＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋3SO2＋2H2O）；否
【解析】 （1）漂粉精固體的主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2 ， 利用Ca（ClO）2氧化濃鹽酸制取氯氣，反應的化學方程式為Ca（ClO）2＋4HCl（濃）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。（3）氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒有漂白性，通過裝置B后氯氣中含有水蒸氣，因此先通過濕潤的有色布條，再通過干燥裝置（選擇固體干燥劑），后通過干燥的有色布條。（5）HSO3-具有還原性，可以與Cl2發生氧化還原反應，可能產生SO2 ， 污染大氣，因此該方案不可行。