Question

【題目】燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　　）
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
C.隨著反應(yīng)的進行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；總化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；故B正確；

C、隨著不斷放電，原電池反應(yīng)中反應(yīng)生成水，氫氧根離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯誤；

D、甲烷燃料電池實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池反應(yīng)的能量利用率比甲烷燃燒的大，故D正確；

故選C．