Question

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為200 mL。
⑴電源F為____________極；第②極為__________極； B池為___________池；
⑵A池中第②極上的電極反應式為__________________        ___；          
A池中第①極上產生氣體體積為__________________ mL；（標準狀況下）
(3) 通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為               ;

Answer 1

(1) 正　 陽　 電解（鍍）池
(2)4OH^－－ 4 e^－＝ 2H₂O+O₂
(3)112ml  0.025  mol·L^－1

（1）第③極增重2.16 g，說明該電極是陰極，則銀電極是陽極，所以F是正極，E是負極，①②分別就是陰極和陽極。銅電極上的電極反應式為Ag^＋＋e^－=Ag，反應中轉移電子的物質的量為。
（2）惰性電極電解硫酸銅和硫酸鉀的混合液時陽極失去電子，即溶液中的OH^－被氧化生成氧氣，反應式是4OH^－－ 4 e^－＝ 2H₂O+O₂↑。根據得失電子守恒可知氧氣的物質的量是，其體積是。
（3）由（1）、（2）分析可知在A池中陰極上也有氣體生成，其體積是112ml，這說明硫酸銅不足，當銅離子放電之后，溶液中的氫離子放電，根據電荷守恒可知析出的銅是0.005mol，所以通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為。