【題目】現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是
A. 生成氫氣的質量：X﹥Y B. 相對原子質量：X﹥Y
C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質量：X﹥Y
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A．圖①表示25℃時，用0.1 moI·L-1鹽酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】【2017棗陽市校級一模】下列保存物質的方法正確的是( )
A．保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發
B．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
C．氨水易揮發，應密封在低溫處保存
D．金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化
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【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，
試回答：
（1）B中反應的化學方程式為___________________________。
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。
（3）D中反應的化學方程式為______________________________。
（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。
（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，
KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是
A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B．負極發生的電極反應式為：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O
C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D．該燃料電池持續放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同
B. 淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體
C. 已知CH4+H2O
CH3OH+H2，該反應的有機產物是無毒物質
D. C(CH3)4的二氯代物只有2種
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【題目】早在40年前，科學大師Heilbronner經過理論研究預測，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環)輪烯分子，這一預測被德國化學家合成證實。[18]-輪烯是一種大環輪烯，其結構簡式如圖所示。 有關它的說法正確的是
A. [18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面
B. [18]- 輪烯的分子式為：C18H12
C. 1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發生加成反應生成環烷烴
D. [18]- 輪烯與乙烯互為同系物．
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
(3)工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應ΔS<0
C.在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯(
)的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物，這些物質可以是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
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