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已知硫化氫在水中的溶解度不大，其水溶液（氫硫酸）有弱酸性。最近，在“百度知道>教育/科學>自然科學”中有這樣一個問題：為什么無水硫酸是電解質，而氫硫酸不是？在給出的答案中有以下幾種觀點，你認為不正確的是（）。
A.H₂S未溶解在水中時以分子態存在，溶解于水時形成的氫硫酸中有部分發生電離，但是溶解于水時盡管能夠導電，卻違背了電解質定義的第二個原則：必須是針對“化合物”而不是“混合物”
B.液態硫化氫不是酸，它是硫的氫化物，只有當硫化氫溶于水時才是酸（氫硫酸），所以硫化氫不是電解質
C.在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質
D.氫硫酸是混合物，所以不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是

（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）

再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：

b＞a=d＞c

．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為

A^-＞B^2-＞HB^-

．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋

銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸

．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時所得混合溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途．
（1）工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂

△

Fe₃O₄+nA↑+6S
A是

（寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體

268.8

L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為

SCl₂、S₂Cl₂

．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導過程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃（g）的濃度隨時間變化的情況．
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是

；
②該溫度下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數為

．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料，經焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發生的主要反應為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S （s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物質的量比為1：2）和SO₂，該反應的化學方程式為：

．
②在熔煉中，Cu₂S與等物質的量的O₂反應生成Cu的熱化學方程式為：

．

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容．如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，則陰極的電極反應式是：

．當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為

（標準狀況下）．
②將Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應方程式表示）：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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