Question

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO₂的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A．2.688

B．4.48

C．8.064

D．8.96

Answer 1

B

解析試題分析：Mg、Cu都是+2價的金屬，失去的電子數與硝酸得到的電子數相等。Mg則變為Mg(OH)₂沉淀，Cu變為Cu(OH)₂沉淀。因此變為沉淀的OH^-的物質的量與電子轉移的物質的量相等。沉淀增加的質量即為OH^-的質量。n(OH^-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH^-)=0.36mol。若氣體完全為NO，則根據電子守恒可的n(NO)="0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L;" 若氣體完全為NO₂，則根據電子守恒可的n(NO₂)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但實際上產生的氣體既有NO也有NO₂。所以放出氣體的體積應該在2.688L～8.064L之間。因此選項為B。
考點：考查極端法在計算金屬與硝酸反應中的應用的知識。