【題目】下列物質的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | 混合物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | CO2 | 硫酸 |
B | KOH | HCl | NaCl | CO | 豆漿 |
C | Mg（OH）2 | CH3COOH | CaCl2 | SO2 | 鹽酸 |
D | 純堿 | HNO3 | CaCO3 | SO3 | 空氣 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖。據此回答下列問題：
（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負”），電極b上發生的電極反應為_____________。
（2）電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積為________。
（3）寫出乙燒杯中的電解池反應___________________。
（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解還能繼續進行，原因是________________。
（5）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態，正確的操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；
（2）經計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數)。
（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。
（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度線；
B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；
C．濃硫酸稀釋后未經冷卻即轉移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；
F．定容時仰視刻度線。
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【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
（1）Si在周期表中的位置是 ．
（2）下列說法正確的是 ．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+
（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
（4）該礦石和1mol/LHNO3反應的離子方程式 ．
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【題目】有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（ �。�
A.氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應
B.氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質
D.氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能．根據鍵能數據估算下列反應的反應熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）
A．﹣1940 kJ/mol
B．+1940 kJ/mol
C．﹣485 kJ/mol
D．+485 kJ/mol
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【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。
（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；② 。
（2）點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是 。
（3）裝置B的作用是 。
（4）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為 。
（5）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B－C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是 。
（6）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
① 步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 。
② 判斷滴定終點的標志是 。
③ 鐵碳合金中鐵元素的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ �。�
A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應中NH3被還原
D.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中出現了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為( )
A、元素 B、單質 C、分子 D、氧化物
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