Question

【題目】已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =QkJ/mol(Q＞0)，則下列說(shuō)法正確的是

A. 2 molSO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量

B. 2molSO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出QkJ的熱量

C. 2mol SO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量大于QkJ

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱量QkJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明2 molSO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量大于2molSO3(g)具有的能量，A錯(cuò)誤；

B.該熱化學(xué)方程式表示2mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)產(chǎn)生2mol SO3(g)氣體時(shí)，放出OkJ的能量，若將2molSO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以充分反應(yīng)放出的熱量小于QkJ ，B錯(cuò)誤；

C.熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =QkJ/mol表示2mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)產(chǎn)生2mol SO3(g)氣體時(shí)，放出OkJ的能量，若將2mol SO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以充分反應(yīng)放出熱量小于QkJ，C錯(cuò)誤；

D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱量QkJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知此過(guò)程中有2 mol SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)氣體，即有2 mol SO2(g)被氧化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。