Question

【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷段化學反應速率最快，段收集的氫氣最多．

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ， 一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 ．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
A.蒸餾水
B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液
D.濃鹽酸
E.降低溫度
（4）EF段產生H2的反應速率為mLmin﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）EF；EF
（2）該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
（3）ACE
（4）7.0
【解析】解：（1.）根據縱坐標的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標越高，收集的氣體越大，所以是EF段；根據圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段，所以答案是：EF段；EF段；
（2.）影響EF段速率變化主要因素是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越快，所以溫度的改變是改變反應速率的主要原因；影響FG段速率變化主要因素是：隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，濃度越小，反應速率越小，所以濃度的改變是改變反應速率的主要原因；所以答案是：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小．
（3.）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可．
A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；
B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；
D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；
E、溫度降低，化學反應速率減小，故E正確；所以答案是：ACE；
（4.）因V= = =7.0mlmin﹣1 ， 所以答案是：7.0．