Question

【題目】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．H2的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的氧化物液態水時所放出的能量，故A錯誤；B．當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜O，故B正確；C．中和熱是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉固體與含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后，固體氫氧化鈉溶解放熱，反應放出熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；D．如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結合成分子形成化學鍵放出熱量，即2H=H2 放出熱量，則2E1＞E2，故D錯誤。故選B。根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mL Cl2轉移電子數為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8。故選A。