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將少量的CO₂通入下列溶液中，不能產生沉淀的是( )。

A．偏鋁酸鈉溶液

B．石灰水

C．氫氧化鋇溶液

D．氯化鈣溶液

試題分析：A、少量的CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中會產生氫氧化鋁沉淀，錯誤；B、少量的CO₂通入石灰水中會產生碳酸鈣沉淀，錯誤；C、少量的CO₂通入氫氧化鋇溶液中會產生碳酸鋇沉淀，錯誤；D、少量的CO₂通入氯化鈣溶液不會產生任何沉淀，正確，答案選D。₂產生沉淀的反應

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆陜西省延安市秋高考模擬理綜化學試卷）
某研究性學習小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO₂氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
I．實驗裝置如下圖所示（5分）

（1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應的化學方程________________。
（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了。有的同學得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？____________（填“正確”或“不正確”），理由是_______
II．實驗裝置如圖所示：（5分）

（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式：__________________________________。（2分）
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學提出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是。（3分）
III．為了更能直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO₂在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
(1)工業上用水吸收NO₂生產HNO₃，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO₃，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關閉K₂，應從U形管的長管口注入稀硝酸至     后，迅速關閉K₁，觀察到U形管內的現象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是                                     。
④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂（g）＋O₂（g）??2SO₃（g），該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為____________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是，其中發生反應的化學方程式為。
（2）此生產過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是、。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
NH₃還原法：8NH₃＋6NO₂

7N₂＋12H₂O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是。
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的　 %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：

	注意事項	理由
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水

低濃度　Br₂

含Br^-等的溶液

Br₂的濃溶液

液溴
下列有關說法不正確的是（）
A.X試劑可用Na₂SO₃飽和溶液
B.步驟Ⅲ的離子反應:2Br^-+Cl₂

2Cl^-+Br₂
C工業上每獲得1 mol Br₂,需要消耗Cl₂ 44.8 L
D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，再通入空氣或氧氣，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)₃沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10^－5mol·L^－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
(已知：常溫下，K_sp[Cu(OH)₂]＝10^－22，K_sp[Fe(OH)₃]＝10^－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為________。
③方案2中甲物質可選用________(填序號)。

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃ E．Fe₂(SO₄)₃

④方案2反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：

下列說法中不正確的是（）

A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優良的金屬特性

B．銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的V L氣體全為NO

C．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應是烘干

D．根據反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）NH₃的電子式為
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為             ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           ；
溶液中離子濃度由大到小的順序為
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：

（4）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續通入NH₃，則出現白色沉淀，請寫出反應的離子方程式；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式。
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

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