Question

【題目】NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．

（1）X氣體是 ， Y溶液是 ， Z溶液是 ．
（2）過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有 ．
（3）加入Y溶液的目的是；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗Y溶液是否足量的方法是（簡要回答操作過程及現象） ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2；Na2CO3；鹽酸
（2）燒杯、玻璃棒
（3）使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無沉淀產生（或滴加少量鹽酸有氣泡產生），說明Y溶液是足量的
【解析】解：混合物溶于水，通入氣體X可得有色溶液，說明生成溴，則X為Cl2 ， 將溶液蒸干、灼燒得到白色固體含有氯化鈉、氯化鈣，加入蒸餾水溶解，然后加入足量的Y溶液，生成白色 沉淀，Y溶液的pH＞7，應為Na2CO3 ， 可與氯化鈣反應生成CaCO3沉淀，濾液中加入過量鹽酸，蒸干可得氯化鈉，（1）由以上分析可知X為Cl2 ， Y為Na2CO3 ， Z為鹽酸，所以答案是：Cl2；Na2CO3；鹽酸；（2）過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，所以答案是：燒杯、玻璃棒；（3）混合物中含有氯化鈣，加入碳酸鈉，可使氯化鈣生成沉淀，若在不使用pH試紙的情況下，檢驗Y溶液是否足量的方法是過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無沉淀產生（或滴加少量鹽酸有氣泡產生），說明Y溶液是足量的，所以答案是：使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無沉淀產生（或滴加少量鹽酸有氣泡產生），說明Y溶液是足量的．