【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2懸濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有
A．醋酸 B．酒精 C．食鹽 D．葡萄糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關問題：
（1）將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為____________________________________。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是____________。
（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，則正極反應式為_____________________________。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（結果保留一位小數）。
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【題目】鋅是人體生長發育、維持器官正常功能不可缺少的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可在醫生指導下通過服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來補鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn．試回答：
（1）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）．
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為 ．
（3）現有一支20mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是mg（計算結果精確到0.1mg）．
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【題目】小雨對爸爸給患病的奶奶購買的“便攜式制氧器”（圖1）產生濃厚的興趣，他仔細閱讀使用說明書，了解了它的工作原理（如圖2）和所用的藥品．藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑． 
【提出問題】甲劑的化學成分是什么？
【閱資料】過碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時，生成碳酸鈉和過氧化氫，可用于制取氧氣．
【設計與實驗】小雨把甲劑和乙劑帶到實驗室與黃老師共同探究．在老師的指導下，驗證出甲劑是一種鈉鹽后，小雨接著進行如下實驗：
[實驗一]用甲劑和乙劑制取并驗證氧氣．
（1）根據圖2得出：組裝氣體發生裝置時應選擇圖3所示的儀器：（填字母），該裝置還可用于制取的氣體是； 
（2）裝置連接完畢，裝藥品前應先檢查裝置的；
（3）小雨認為氧氣是由過氧化氫在乙劑催化下產生的，其化學方程式為；
（4）檢驗氧氣的方法是 ． [實驗二]檢驗上述反應后的溶液中是否含有碳酸根離子．
檢驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 | |
步驟一 | 取少量反應后的溶液，加入稀鹽酸 | 有氣泡產生 | ||
步驟二 | 將步驟一產生的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 |
（5）【實驗結論】通過上述實驗，小雨得出甲劑是過碳酸鈉． 【反思與評價】小方認為小雨的結論不夠嚴密，你認為嚴密的結論應該是 ．
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【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=
恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的焓變為負值
B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數K1=K2
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大
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【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。可用于制造船底防污漆等。某校合作學習小組的同學設計實驗驗證其某些性質及其膠體的制法。回答下列問題：
（1）甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產物少許加入試管中，加入足量的試劑X并攪拌，若發現溶液變藍且仍有剩余固體，則試劑X可選用_________(填序號)。
a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液
（2）乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固體溶解同時產生NO氣體，Cu2O表現_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得藍色溶液，反應的離子方程式為______________。
（3）丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱，產生大量的氣體同時得到紅色固體粉末，該反應的化學方程式為____________________。
（4）丁組同學向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到紅色透明液體，能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出，制備反應的化學方程式為________________。
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【題目】若在試管中加入2～3 mL液體再加熱，正確的操作順序是( )
①點燃酒精燈進行加熱
②在試管中加入2～3 mL液體
③用試管夾夾持在試管的中上部
④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處
A. ②③④① B. ②④③①
C. ③②④① D. ③②①④
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【題目】某科學實驗小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中，某溫度下，發生的反應為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=-49.0kJmol-1．測得B的物質的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）。
（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是 ______ （填選項字母，下同），最小的是 ______。
A．0～1min B．1～3minC．3～8minD．8～11min
（2）b點的正反應速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）平衡時B的轉化率為 ______ ，該溫度下的化學平衡常數K= ______ ．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ______ ，曲線Ⅱ改變的條件是 ______ ．
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【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示．則下列有關說法錯誤的是( )
A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B. 圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1.25mol
D. 根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol
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