Question

【題目】T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A.T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=3，CO2與H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

B.T℃時(shí)，上述條件下達(dá)到平衡時(shí)放出49.0kJ的熱量

C.降溫和縮小容器體積均可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.從反應(yīng)開始到3min，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.5molL-1min-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖像可知，T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH和CO2的物質(zhì)的量濃度分別為0.75mol/L、0.25mol/L，列三段式有：

則平衡常數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，則其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為(1-0.25)mol/L×1L=0.75mol，則放出的熱量為0.75×49=36.75kJ，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，T1℃下，縮小容器體積，平衡常數(shù)不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖像可知，3min內(nèi)CO2濃度的變化量為0.5mol/L，由方程式可知H2濃度的變化量為1.5mol/L，則，D選項(xiàng)正確；

答案選D。