【題目】下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是( )
A.25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大
B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液
C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩定性
D.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1時，堿性：NaHCO3＞ Na2CO3
【答案】C
【解析】
A.NaHCO3的溶解度小于碳酸鈉的，選項A錯誤；
B.Na2CO3、NaHCO3都與澄清石灰水反應，現象是都是白色沉淀，無法鑒別，反應的離子方程式分別為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，選項B錯誤；
C.碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉，加熱時，溫度較高的區域內的碳酸鈉不分解而溫度較低的區域內的碳酸氫鈉分解，產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉，選項C正確；
D.常溫下，相同濃度的碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的，則濃度均為0.l mol.L-1溶液的pH大小：Na2CO3>NaHCO3，選項D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、
等）中回收碘，實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_______；該操作將I2還原為I－的目的是___________________。
（2）操作
的名稱為__________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a的名稱為________；儀器b中盛放的溶液為__________。
（4）已知：
；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3－的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；
②_______________________________________________________________________________；
③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3－；否則說明廢水中不含有IO3－。
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：________________________________。
（6）“碘量法”是一種測定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2－的含量。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反應式為I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】愛國實業家侯德榜在氨堿法的基礎上，發明了“聯合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題：
（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質名稱)
（2）寫出通入X和Y的化學反應方程式_____。
（3）操作Z____(填名稱)，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。
（4）工業生產的純堿常會含少量NaCl雜質。現用重量法測定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純堿的質量分數為____(用含a、b的代數式)
（5）某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設計方案是：首先_____，然后_____，加熱_____后，再____，最后加熱濃縮，冷卻結晶，過濾得固體Na2CO3 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應如下： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究發現，反應過程中會有副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是( )
A. △H1＜0，△H2＞0
B. 增大壓強有利于加快合成反應的速率
C. 生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率
D. 合成CH3OH反應的平衡常數表達式是K=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O
2H＋ + Cl－+ ClO－
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 
=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下， I-與IO3-反應可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色
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【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. 通過HR樹脂后，溶液中的離子數目和溶液的導電能力不變
B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換
C. 通過HR樹脂時，溶液中有離子反應H＋＋OH-═H2O發生
D. 工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原兒茶醛是一種醫藥中間體，一種合成路線如圖：
已知：①D能與FeCl3溶液發生顯色反應，E與FeCl3溶液不發生顯色反應；
②G能發生銀鏡反應；
③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位或對位發生取代反應。
回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱是____。
（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結構簡式中用星號（*）標出B中的手性碳：____。
（3）反應①的類型是_____；反應②所需的試劑和條件是_____。
（4）寫出D到E反應的化學方程式：______。
（5）G的結構簡式是____。
（6）W與C互為同分異構體，W中不含環狀結構，能發生水解反應，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6：3：1，W的結構簡式為_____（只寫一種）。
（7）設計以苯酚和（CH2O）n為原料制備
的合成路線。（無機試劑任選）____
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