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某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺．Ba²^＋、SO₄^2-．I^－、S²^－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）

A．Na^＋

B．SO₄^2-

C．Ba²^＋

D．NH₄⁺

解析試題分析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH₄^＋能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH₄^＋，而S²^－能水解顯堿性，即S²^－與NH₄^＋不能共存于同一溶液中，則一定不含有S²^－；再由氯水能氧化I^－生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現象，則一定不含有I^－；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH₄^＋，必須同時存在陰離子，即SO₄²^－-必然存在，而Ba²^＋、SO₄²^－能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba²^＋；顯然剩下的Na^＋是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na^＋，故選：A．
考點：離子共存問題；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^－

B．水電離出來的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液 K⁺、HCO－3、Br^－、Ba²^＋

C．pH＝12的溶液 K⁺、ClO^－、NO－3、H⁺

D．pH＝1的溶液 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著 Ba(OH)₂溶液體積(V)的變化，沉淀的總物質的量（n）的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是( )

A．a點的溶液呈中性

B．b點發生反應的離子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c點加入Ba(OH)₂溶液的體積為200mL

D．c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO₃^2-＋2H^＋

H₂O＋CO₂↑

B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba²^＋＋SO₄^2-

BaSO₄↓

C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H^＋

3Fe³^＋＋3H₂↑

D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag^＋＋C1^－

AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )。

A．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：

B．

的NaAlO₂溶液和

的HCI等體積互相均勻混合：

C．

ClO₃與濃鹽酸(HCI)在加熱時生成氯氣：

D．將25mL 0.l

鹽酸緩緩滴入25mL 0.1

Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(10分) 按要求完成下列填空
(1)寫出下列物質的電離方程式:
Fe₂(SO₄)₃_____________________________________________，
NaHCO₃______________________________________________；
(2)寫出下列反應的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應___________________________________，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應_______________________________；
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:
H⁺+ OH^-="=" H₂O _______________________________________，
CO₃^2-+ 2H⁺ ="=" CO₂↑+ H₂O_______________________________。