【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D.工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗：
若圖中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示：①
，②
，③a棒的質量，④b棒的質量，⑤溶液的質量中的( )
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤
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【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(已知質子交換膜的作用是只允許H+通過)( )
A.該電池在高溫下工作的速度更快
B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為S的電極反應式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C.b電極是電池的負極
D.該電池工作時，H+向左通過質子交換膜
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【題目】工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時：①C(s)+
O2(g)
CO(g) H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol
下列說法不正確的是（ ）
A.25℃時，
B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數K減小
C.反應①達到平衡時，每生成
的同時生成0.5molO2
D.反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A. 選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO 
B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
C. 洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D. 用廣泛pH試紙測得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2
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【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：
已知：①CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
② B－ F苯環上均只有兩個取代基
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___
(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。
(3)D的結構簡式為___。
(4)反應B→C的化學方程式為___
(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．
(6)4一芐基苯酚(
)是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
(1)在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是______。
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是__(填代號)。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的體積分數不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
(2)在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=___，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率__(填“增大，不變或減小”)。
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【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是
A. 為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的
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