【題目】下列物質的用途與其體現的性質對應關系不合理的是( )
物質 | 用途 | 體現的性質 | |
A | SO2 | 生產硫酸 | 還原性 |
B | NH3 | 生產碳酸氫銨 | 還原性 |
C | SiO2 | 制取硅單質 | 氧化性 |
D | Fe2O3 | 冶煉金屬鐵 | 氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價鍵），下列說法正確的是（ �。�
①a和e互為同分異構體 ②b是天然氣的主要成分 ③d為平面型分子，屬于芳香烴 ④b和c互為同系物 ⑤a、d、e的最簡式相同
A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
(1)將準確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑�；瘜W上常選用的指示劑有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。
(4)根據下列數據，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。
滴定 次數 | 待測液體積 (mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管
③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標準液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
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【題目】已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO 
、SO 
，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產生．
根據上述實驗判斷，下列結論正確的是（ ）
A.溶液中一定含有Br﹣、SO
B.溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+
C.實驗①與上述離子的檢驗沒有關系，可以省略
D.由實驗④可以判斷溶液中含有Cl﹣
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（ ）
A.參加反應的硝酸是0.4mol
B.消耗氧氣的體積為1.68 L
C.此反應過程中轉移的電子為0.3 mol
D.混合氣體中含NO21.12 L
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【題目】反應A(g)+B(g) 
C(g) +D(g) 發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是( )
A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H增大
C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
D. △H > 0，反應達到平衡時，增大壓強，A的轉化率不變
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【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH 
、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 
、Cl﹣、OH﹣、NO 
．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2 ， 則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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【題目】被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕曾榮獲諾貝爾化學獎。下列敘述正確的是
A. CO2與SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸
B. SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應
C. SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應
D. 水晶的主要成分是SiC
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