Question

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A. a、b、c、d、e中，c最穩定

B. b→a+c反應的活化能為20kJ·mol－1

C. b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11：1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】根據氯元素的化合價，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A項，能量越低越穩定，a、b、c、d、e中a最穩定，錯誤；B項，b→a+c的反應為2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反應的ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，無法計算該反應的活化能，錯誤；C項，b→a+d反應為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反應的ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，錯誤；D項，反應中必存在電子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），當溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2時電子守恒式成立，正確；答案選D。