【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A.蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑
B.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫材料
C.SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
D.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，是制造太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料
同步練習(xí)強(qiáng)化拓展系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表述正確的是（ ）
A. 氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料
B. 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多
C. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
D. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是SiO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在400℃、101 kPa時(shí)，NO2(g) ＋CO(g) 
NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示。
反應(yīng)過(guò)程
(1)該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________。
a．濃度 b．壓強(qiáng) c．溫度 d．催化劑
(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：
已知：ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；
（4） “凈化除雜1”過(guò)程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用離子方程式表示）；再升溫至80~85℃，加入___________溶液，調(diào)pH至4.5以達(dá)到凈化除雜的目的。
（5）“凈化除雜2”過(guò)程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有CaF2沉淀生成________________？（列式計(jì)算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。
（6）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[2017北京]羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：
RCOOR'+R'OH
RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。B中所含的官能團(tuán)是________________。
（2）C→D的反應(yīng)類型是___________________。
（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：__________。
（4）已知：2E
F+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有
和___________。
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2 
2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol
C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是________。
a.簡(jiǎn)單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大
b.元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡(jiǎn)單陰離子是____。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 | |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點(diǎn)推測(cè)Al2O3是___________化合物。
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410 ℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（純）
Si（純）
寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。
a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列各說(shuō)法中，正確的是
A. 對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
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