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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21。下列說法不正確的是

A.原子半徑大小：X > Y > Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對應水化物的酸性： Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

【答案】C

【解析】

根據短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，且最外層電子數之和為21，可知，W為C、X為Si、Y為S、Z為Cl。

A. 同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大小：X > Y > Z，故A正確；

B. W與氧元素形成的化合物為CO2，Y與氧元素形成的化合物為SO2，故B正確；

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性： Z > Y > W，故C錯誤；

D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正確；

故答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。

(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是______。

(2)實驗前，應先檢查裝置的______；實驗開始后，A裝置中試管內發生反應的化學方程式為______。實驗中產生尾氣可通入______(填寫化學試劑)進行吸收處理。

(3)B試管中裝有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2氣體，B試管中的實驗現象為______，寫出該反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產生的氫氣的質量

A. 鎂產生的多 B. 鋁產生的多 C. 鎂和鋁產生的一樣多 D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應，實驗如下。下列分析錯誤的是

實驗1
實驗2

A. 實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑

D. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請填序號,下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質的是__________。

（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫化學式)

（3）根據反應 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問題：還原劑是__________,還原產物是__________，氧化劑是__________,氧化產物是__________。

（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發出__________色火焰。

（5）金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面__________,說明常溫下鈉能夠跟__________反應,生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動，發出響聲，這說明__________，熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

②___H2SO4(濃)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制取：

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1所示。

①根據圖1，下列說法不正確的是________。

A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多

D．從狀態d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數K=______（保留3位有效數字）。

（3）寫出二甲醚堿性（電解質溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變

d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。