Question

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。

(1)若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系

①實驗室制A單質的反應的離子方程式_______________________________________；

A單質的常用檢驗方法____________________________

②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象_________________________________________；

③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________________；

(2)若W為NaOH，且B為白色沉淀

①C的化學名稱為______________；

②W與某金屬單質也可生成C，該反應的離子方程式______________________________；

③B與W反應生成C的離子反應方程式________________________________________；

(3)若B能使品紅褪色，加熱又變紅，C能與水反應生成一種強酸

①B轉化為C的化學方程式_________________________________________________

②若A是一種化合物，A與B反應的化學方程式__________________________

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色 3 Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 偏鋁酸鈉 2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑ Al(OH)3＋OH－ ＝ AlO2－＋2H2O 2SO2 +O2 2SO3 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

【解析】

(1)B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則B為氯化鐵，則A為氯氣，W為鐵，C為氯化亞鐵。

①實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；A單質為氯氣，常用檢驗方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否變藍；

②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發生反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，看到的現象為生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色；

③高溫條件下鐵與水反應的化學方程式為3 Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

(2) W為NaOH，且B為白色沉淀。少量氫氧化鈉能夠與鋁鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能夠與過量氫氧化鈉發生反應生成偏鋁酸鈉，因此A為鋁鹽，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉。

①C為偏鋁酸鈉；

②氫氧化鈉與鋁也可生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)若B能使品紅褪色，加熱又變紅，C能與水反應生成一種強酸，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，與水反應生成的強酸為硫酸，則W為氧氣。

①B轉化為C是二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應生成三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2 +O2 2SO3；

②若A是一種化合物，能與氧氣反應生成二氧化硫，則A為硫化氫，A與B反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。