Question

【題目】在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為__mol，含溶質MgCl2的質量為__g。

（2）該混合液中CaCl2的物質的量為__mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.4 19 0.2 0.2

【解析】

(1)由圖可知，c(Na＋)＝1.0mol/L，c(Mg2＋)＝0.5mol/L，結合n＝cV、m＝nM計算；

(2)結合電荷守恒計算c(Ca2＋)，結合n＝cV、c＝計算；

(1)由圖可知，c(Na＋)＝1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質的量為0.4L×1.0mol/L＝0.4mol；c(Mg2＋)＝0.5mol/L，含溶質MgCl2的質量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol＝19g，故答案為：0.4；19；

(2)由電荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl)，解得：2c(Ca2＋)＝3.0mol/L1.0mol/L0.5mol/L×2＝1mol/L，c(Ca2＋)＝0.5mol/L，混合液中CaCl2的物質的量為：0.4L×0.5mol/L＝0.2mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為：c＝＝0.2mol，故答案為：0.2；0.2。