Question

【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（ ）

A.它們的分子個數比為17∶16B.它們的原子個數比為17∶16

C.它們的氫原子個數比為17∶16D.它們所含氫的質量比為17∶16

Answer 1

【答案】A

【解析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol。

A．分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；

B．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質的量為4×mol，所以等質量的CH4和NH3含有原子數目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯誤；

C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯誤；

D．氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH4和NH3含有H氫元素質量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯誤；

故選A。