甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是
| A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能 |
| B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng) |
| C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少 |
| D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡 |
試題分析：A．在金屬活性性順序表中，活潑的金屬能把水會(huì)酸中是H置換出來(lái)，而活動(dòng)性弱的金屬不能把水或酸中是H置換出來(lái)，因此能作為判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的依據(jù)。正確。B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性就越強(qiáng)，元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越弱。因此可以作為比較甲比乙的金屬性強(qiáng)的依據(jù)。正確。C．要比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，應(yīng)該看金屬原子失去電子的難易，而不是金屬原子失去電子的多少，因此不能作為判斷金屬活性性強(qiáng)弱的依據(jù)。錯(cuò)誤。D．一般情況下，有活動(dòng)性不同的金屬與電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動(dòng)性弱的金屬作正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。所以甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，能證明活動(dòng)性甲>乙。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
| A．H2SO4→SO2 | B．Al（OH）3→AlO2- |
| C．HCl→Cl2 | D．HSO3-→SO32- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列說(shuō)法中不正確的是
A 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 B．KIO3和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．KIO3作氧化劑被還原 D．生成1mo1 KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mo1電子
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（ ）。
| A．Y的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)- |
| B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng) |
| C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng) |
| D．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是
| A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中 |
| B．比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣 |
| C．比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸 |
| D．比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
向FeI
2溶液中不斷通入Cl
2，溶液中I
－、I
2、
、Fe
2＋、Fe
3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl
2)∶n(FeI
2)變化的曲線如圖所示。
已知：2Fe
3＋＋2I
－=I
2＋2Fe
2＋。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示
；線段C表示
。
(2)寫(xiě)出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：
。
(3)當(dāng)n(Cl
2)∶n(FeI
2)＝6．5時(shí)，溶液中n(Cl
－)∶n(
)＝
。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl
3 + 2HI = 2FeCl
2 + I
2 + 2HCl； 2Co(OH)
3 + 6HCl = 2CoCl
2 + Cl
2↑ + 6H
2O
2Fe(OH)
2 + I
2 + 2KOH
= 2Fe(OH)
3 + 2KI； 3I
2 + 6KOH
=" 5KI" + KIO
3 + 3H
2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K
2CO
3 =" 2KSCN" + CO
2 ↑ + H
2O； KCN + CO
2 + H
2O =" HCN" + KHCO
3熱分解反應(yīng)：
4NaClO
3NaCl + NaClO
4；NaClO
4
NaCl + 2O
2↑
下列說(shuō)法不正確是：
| A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 |
| B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 |
| C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I(xiàn)2。通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：______________________________、____________________________(不必配平)。
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