Question

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。

（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步驟如下：正確順序是___________________

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；

③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度___________0.10mol/L。

Answer 1

【答案】 AC 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 ①②④③⑤ 2.0 等于 大于

【解析】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。由于沒有450mL的容量瓶，所以必須配制500mL。

（1）配制溶液通常要用到托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等等，圖中所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是平底燒瓶和分液漏斗，選AC，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。

（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步驟為：把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；把所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．所以正確順序是①②④③⑤。

（3）根據計算配制0.1mol/L NaOH溶液500mL需2.0gNaOH，用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，并不影響溶液的配制，所以溶液濃度等于0.10mol/L．若還未等溶液冷卻就定容了，待溫度降至20℃時，溶液的凹液面會下降到刻度線以下，所以溶液的體積偏小，所得溶液濃度大于0.10mol/L。