Question

【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag（其他金屬微量忽略不計），從光盤中提取金屬Ag的工藝流程如下。請回答下列問題：

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，使用的加熱方式為_________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是_________。

（3）“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為__________。

（4）常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1∶2反應可生成Cl－和一種陽離子______（填離子符號）的溶液。實際反應中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是________。

Answer 1

【答案】水浴加熱 4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 生成氮氧化物，污染空氣 向漏斗中加入蒸餾水至完全浸沒沉淀，使洗滌液自然流下，重復2～3次 [Ag（NH3）2]＋ 氨水溶解AgCl的反應是可逆反應，不能進行到底

【解析】

回收一種光盤金屬層中的少量Ag，由流程可知，氧化時發生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，為控制 80℃，可水浴加熱，過濾I分離出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，發生AgCl+2NH3H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，過濾II分離出的濾渣為Ag，對過濾II得到的濾液用N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3)2+得到Ag，以此解答該題。

(1) “氧化”階段需在80℃條件下進行，不超過水的沸點，則適宜的加熱方式為水浴加熱；

(2) NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2)，造成環境污染；

(3)利用“過濾Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作為：將難溶物放置于過濾器內加水浸沒，使水自然流下，重復2～3次即可；

(4)用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3H2O按1：2反應可生成Cl-和一種陽離子，反應的離子方程式AgCl+2NH3H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，陽離子為[Ag(NH3)2]+；實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是：此反應為可逆反應，不能進行到底。