【題目】中國傳統文化是人類文明的瑰寶，古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果。回答下面問題。
（1）我國最原始的陶瓷約出現在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為____。
（2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”反應原理為：S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應的氧化劑是____ ，反應轉移4mol電子時，被S氧化的C有____mol。
（3）我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4.7H2O)。根據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式____
（4）中國古代第一部藥物學專著《神農本革經》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物。”根據以上信息，得出硫磺(S)具有的性質或用途是 ______，__________。
【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS，KNO31/6或0.17或0.1672FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O氧化性殺菌(劑)或消毒(劑)
【解析】
（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O的順序可知Al4[Si4O10](OH)8可改成：2Al2O3·4SiO2·4H2O；
（2）反應S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，還原劑對應的氧化產物為CO2，氧化劑對應的還原產物為K2S、N2，反應轉化電子數為12e-，當反應轉移4mol電子時，被S氧化的C有
1mol=0.17mol；
(3) “青礬”受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，反應的化學方程式為2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O；
(4) 石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能做殺菌(劑)或消毒(劑)；能化金銀銅鐵奇物，具有氧化性。
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【題目】高聚物 H 可用于光刻工藝中，作抗腐蝕涂層。下列是高聚物 H 的一種合成路線：
已知：①D 屬于高分子化合物；
請回答下列問題：
(1)A 的化學名稱為 ____。
(2)B 中含氧官能團的名稱是 ____。
(3)由 A 生成 B 和 Y 生成 E 的反應類型分別為_________ 。
(4)由 F 生成 G 的化學方程式為_____ 。
(5)H 的結構簡式為_____。
(6)只有一種官能團的芳香化合物 W 是 G 的同分異構體，W 能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積 比為 3∶2∶2∶1 的結構簡式為_____。
(7)參照上述合成路線，設計由對二甲苯和乙酸為原料制備 
的合成路線(無機 試劑任選) ____。
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【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl
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【題目】標準狀況下，三個燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算
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【題目】實驗室制備無水乙醇常用蒸餾法，實驗步驟如下：
I．回流：在l00mL圓底燒瓶中加入l0g小顆粒狀的生石灰和幾顆氫氧化鈉，慢慢注入50mL工業乙醇，回流1h。
Ⅱ．蒸餾：回流畢，待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石，改為蒸餾裝置，收集78C時的餾分，即為無水乙醇。回流和蒸餾裝置如下圖（用△表示酒精燈）：
回答下面問題：
（1）裝置b的名稱是________ 。
（2）簡述向燒瓶中加入生石灰的方法_____________
（3）加入NaOH固體是為了除去工業乙醇中少量的醛，發生的關鍵反應為CH3CHO＋CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO，該反應的反應類型為____，回流1h的目的是___ 。
（4）蒸餾時，先____，后____（①點燃酒精燈②接通冷凝水，填代號），待溫度計指示為78℃左右時，尾接管中出現液滴，棄去開始流出的液體，原因是____。
（5）有同學建議改蒸餾為過濾，請回答過濾法不妥的原因 ___。
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【題目】近年來環境問題突出，大氣污染更為嚴重。回答下面問題
（1）下列選項中屬于重點城市空氣質量日報首要污染物的是_____
A．CO2 B.SO2 C．可吸入顆粒物 D．H2S
（2）汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________
（3）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下（以Pt催化劑為例）
I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑，NO(S)表示吸附態NO，下同)
II：CO＋Pt(S)=CO(S)
III：NO(S)=N(S)＋O(S)
IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)
V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)
VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)
尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如下圖。
回答下面問題
①汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低溫區發生的主要反應的化學方程式是___________
③低溫區N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：V反應的活化能____Ⅵ反應的活化能（填
“<”、“>”或“=”），理由是_______________
④結合反應機理和圖像溫度位于330℃—400℃時，升高溫度，V反應的反應速率_____，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ⅳ反應的反應速率__________。
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【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題:
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數為________________、電子數為________________。
（2）硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________________個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:
硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是___________。SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。
（6）在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數之比為 ________________ 化學式為________.
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由 這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣 體，q的水溶液具有漂白性，r的水溶液是一種強酸，s通常是難溶于水的油狀混合物。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W<X<Y
B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液 （pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min 后出現明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)實驗 II 中產生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：
操作 | 現象 | |
實驗 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生 H+，降低溶液 pH，減少了副產物 Fe(OH)2 的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思：經測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是_______________________________________
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