Question

【題目】在恒容密閉容器中可逆反應(yīng) 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ，下列敘述正確的是

（ ）

A. 達(dá)到平衡時(shí)，4V 正（O2）=5V 逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO 的同時(shí)，消耗 x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器的體積，V 正減少 V 逆反應(yīng)速率增大

D. 容器中混合氣體的密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、平衡時(shí)， V 正（O2）=V 逆（O2），根據(jù)物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有V 逆（O2）=5V 逆（NO）/4 ，即4V 逆（O2）=5V 逆（NO），所以有4V 正（O2）=5V 逆（NO），A正確。B、生成 x mol NO 的同時(shí)，消耗 x mol NH3，兩者為同一個(gè)方向無法判斷，B錯(cuò)誤。C、增大容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物都是氣體，所以混合氣體的質(zhì)量不變，而且容器的體積也不變，故混合氣體的密度始終不變，所以密度保持不變不能說明反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤。正確答案為A