【題目】在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現向該溶液中滴加氨水，當開始出現氫氧化鐵沉淀時，溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為
A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1
C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1
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【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2 ℃。某同學采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。
實驗步驟：
①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質的量之比約為5:7。
②加熱保持油浴溫度為135～145℃。
③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調節加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。
④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。
⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產生。
⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產品。
試回答下列問題：
（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。
（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。
（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。
（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。
（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。
（6）步驟⑧中所得的粗產品中還含有的雜質是__________。
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【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（ ）
A. 人工固氮可以得到硝酸鹽
B. 雷電作用可將氮氣直接轉化為銨鹽
C. 細菌對氮元素的循環有重要作用
D. 亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化
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【題目】Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：
Ｏ３的分子結構
（1）臭氧與氧氣的關系是___________。
（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是 。
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有_______ 對孤對電子。
（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉化是否為氧化還原反應___________。
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【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。現有下列氣體：①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是
A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤
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