Question

【題目】向Fe和Fe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成896mLH2(標準狀況下)，若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。求：

(1)原混合物中Fe2O3的質量分別為______，Fe的質量為________。

(2)原鹽酸的物質的量濃度____________。

Answer 1

【答案】3.20 g 3.36g 2.0 mol /L

【解析】

(1)設原混合物中Fe、Fe2O3的物質的量分別為x、y ，混合物中加入鹽酸，反應的有關方程式是Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑，反應放出氫氣的物質的量為： ，

根據方程式中物質間的關系可得方程x-y= 0.04mol，根據原固體質量可得56x+160y =6.56g

解得x=0.06mol，y=0.02mol，所以原混合物中Fe的質量為m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，含有的Fe2O3質量為m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.20g；

(2)由于反應后溶液中只有FeCl2，故根據元素守恒，可知參與反應的HCl物質的量為:n(HCl)=2n(FeCl2)=2n(Fe)+4n (Fe2O3)=2×0.06mol+4×0.02mol=0.20mol，則c(HCl)=。