Question

【題目】在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(　　)

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時體系內含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 壓縮容器，容器體積減小，各物質濃度增大，體系內顏色加深，故A錯誤；

B. 由N2O42NO2，設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.1molx，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.06mol，則平衡時N2O4的物質的量為：0.1molx=0.1mol0.06mol=0.04mol，故B正確；

C. 由B選項計算可得，N2O4變化的物質的量為0.06mol，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s），故C錯誤；

D. 由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當于增大壓強,化學平衡逆向移動，N2O4的轉化率降低，故D錯誤；

答案選B。