【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:
，其化學平衡常數
與溫度的關系如下表:
℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
（1）該反應的化學平衡常數表達式為
________.
（2）該反應的逆反應為________反應(選填“吸熱”或“放熱”).
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________.
a.容器內壓強不變
b.混合氣體中
不變
c.
d.
（4）某溫度下，平衡濃度符合
，試判斷此時的溫度為________℃.
【答案】 
吸熱 b，c 830
【解析】(1)根據化學平衡方程式和平衡常數K的定義得K=
；
(2)由表中數據可知，隨著溫度的升高，平衡常數K增大，即化學平衡向右移動，該反應為吸熱反應；
(3)這是一個反應前后氣體體積不變的反應，所以壓強始終都不變，因此a錯誤；根據化學平衡狀態的定義，當各組分的濃度保持不變時，反應已達平衡狀態，所以b正確；當正逆反應速率相等時，反應已達平衡狀態，故c正確；但物質的濃度相等與平衡狀態無頭，所以d錯誤。因此正確答案為bc；
(3)已知c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，則其濃度商Q==1，與表中830℃的平衡常數K相等，所以該溫度為830℃。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】下列溶液與 5mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物質的量濃度相等的是
A. 10 mL 0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液
C. 50 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液 D. 100 mL 1.0 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能發生取代反應
C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)
D. 可用溴的四氯化碳溶液區別
和
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【題目】I、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質的質量分數，設計了如下實驗（反應裝置如右圖 所示）：
①稱量 A、B 的總質量
②稱取一定質量的鈉樣品
③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 有關數據是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B 反應前總質量為 b g，反應后 A、B 的總質量為 c g。 請根據題意回答下列問題：
（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉熔成閃亮的小球，產生這一現象原因是：_____________
（2）用 a、b、c 表示的鈉單質的質量分數為_______________
（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）
II、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題：
（提示：Na2O2 可以與 H2O、CO2 反應）
（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是_____，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。
A.I 之前 B. I 和 II 之間 C. II 和 III 之間 D. III 之后
（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現象為_____。
（6）裝置 II 中 Na 生成 Na2O2 的化學反應方程式為_____。
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【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:
（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。
（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。
由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數K=______（保留2位有效數字）。Q點轉化率高于P點的原因是__________________________________。
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【題目】化合物G[
]是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。
（2）B→C的反應條件為_____________。
A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。
（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體
D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應
（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。
（7）已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（
）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素 性質 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑 （10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 價態 | ＋6 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋4 |
最低 價態 | －2 | — | －2 | — | －4 | －3 | －1 | — | －3 | －4 |
（1）以上10種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液反應方程式：________________。
②B2C2與EC2反應：________________________。
（3）比元素B原子序數大10的元素的原子的電子排布式是________。
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。
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