Question

N₂ (g)+3H₂ (g)  2NH₃(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1。  1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

下列說法錯誤的是：

A．前20分鐘反應物的轉化率為50%

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大

D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

Answer 1

C

解析試題分析：H₂由濃度3．0mol·L^－1變為1．5mol·L^－1，N₂由1．0mol·L^－1變為0．5mol·L^－1，都反應了一半，很明顯反應物的轉化率為50%，A正確；第25分鐘可以看到NH₃濃度由1．0mol·L^－1突然變為0，所以改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去，故B正確；時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，相當于增加壓強，正向移動，則反應物的轉化率增大，平衡常數只跟溫度有關，溫度沒變，平衡常數不變，故C錯誤；若第60分鐘時反應又達到了平衡，氫氣、氮氣的濃度降低，氨氣的濃度增大，說明平衡逆向移動，降低溫度符合條件，故D正確；故選C。
考點：考查化學平衡圖像。