Question

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點；氫氣也是重要的化工原料。

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時段產生O2的量見表格：

時間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為____能，達平衡過程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小數)。

（2）氫氣是合成氨工業的原料，合成塔中每產生2 molNH3，放出92.2kJ熱量。已知：

則1 molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于_____。

Answer 1

【答案】化學 0.968 391 kJ

【解析】

(1)上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為化學能,達平衡時,生成氧氣0.002mol,至少需要吸收的光能為因此，本題正確答案是:化學;0.968;

(2) ,反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量鍵鍵能，鍵鍵能=391kJ,因此，本題正確答案是:391kJ。