【題目】下列裝置能構成原電池的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
原電池的構成條件：一看反應：看是否有能自發進行的氧化還原反應發生（一般是活動性強的金屬與電解質溶液反應）；
二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極；
三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件①電解質溶液，②兩電極直接或間接接觸，③兩極插入電解質溶液；
據此分析解答。
A．兩個電極都是銅電極，電極材料相同，不符合構成原電池的條件，該裝置不是原電池，A選項錯誤；
B．鋅比碳活潑，鋅與硫酸能夠發生氧化還原反應，所以鋅做負極，碳做正極，硫酸做電解質溶液，符合原電池構成條件，該裝置屬于原電池，B選項正確；
C．不是閉合回路，該裝置不屬于原電池，C選項錯誤；
D．無水乙醇不屬于電解質，不能自發進行氧化還原反應，不符合原電池構成條件，該裝置不屬于原電池，D選項錯誤；
答案選B。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
已知反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）寫出K2表達式：____。
（2）推導反應CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數K與K1、K2的關系式：__，判斷該反應是__反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2（氣），在1173K時發生反應CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：
時間/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 | |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：_____。
②在0～5min之間，達平衡時CO2的轉化率為____。
③第6min時，平衡向____方向（填“正反應”或“逆反應”）移動，可能的原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰苯胺是一種具有退熱鎮痛作用的藥物，可用苯胺和冰醋酸為原料來制備乙酰苯胺。
①化學原理為：
(已知：苯胺易被氧化)
②相關物質的物理常數
物質 | 相對分子質量 | 狀態 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解度（g） | |
水 | 乙醇 | |||||
苯胺 | 93 | 無色液體 | 6 | 184 | 3.42（20℃） | 任意比混溶 |
冰醋酸 | 60 | 無色液體 | 17 | 118 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色片狀固體 | 114 | 304 | 0.56（20℃）、3.45（50℃）、5.20（100℃） | 36.9（20℃） |
③制各乙酰苯胺的裝置如圖所示：韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管。
④制備方法和過程：
(1)儀器a的名稱_______。
(2)制備過程中加入鋅粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。
(3)從化學平衡的角度分析，步驟1要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因_____。
(4)步驟2
(5)步驟3中洗滌劑最好選擇________。
A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
(6)步驟4重結晶的過程：粗產品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→_____→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥。
(7)本實驗所得到的乙酰苯胺產率是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如下圖所示，有關說法正確的是
A. 在化學反應中，
H2O可轉變為D2O
B. “加碘食鹽”生產中碘添加劑為單質I2
C. 實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
D. 電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是( )
A. 圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發生了轉移
B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水
C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A
D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。
(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寧夏的硒砂瓜現今已享譽區內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒，可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有關敘述正確的是
A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2
B.①中Se是氧化產物，I2是還原產物
C.反應②中方框中的物質為還原產物
D.反應①中每有0.6mol I2生成，轉移電子數目為2.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
（1）焙燒過程中發生的主要反應為MnO2+KOH+O2
K2MnO4+H2O，該反應配平后MnO2與O2的化學計量數比為________。采用對空氣加壓的方法可以提高MnO2的利用率，原因是_________________。
（2）濾渣Ⅱ是________，第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是_____________。
（3）第二次通入過量的CO2生成MnO2的離子方程式為___________________。
（4）由圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過__________________、洗滌等操作。
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